Caractéristiques
Utilisations [1-4, 6]
- Solvant utilisé dans l’industrie des peintures, vernis, encres, matières plastiques, adhésifs, explosifs, parfums, cosmétiques, l’industrie pharmaceutique...
- Matière première pour la production de nombreux composés: acide acétique, acrylate d’éthyle, acétate d’éthyle, éthers de glycol, éthylamine, éthylène, éthers-oxydes notamment l’ETBE (éthyl-tert-butyl-éther)...
- Constituant de carburants : le « bioéthanol », éthanol obtenu à partir de matières premières végétales, peut être utilisé seul ou avec de l’essence ; les mélanges essence-éthanol renferment 5 à 95 % de bioéthanol selon les pays. En France, les supercarburants suivants sont commercialisés :
- SP95 (disponible depuis 2000) contient jusqu'à 5 % en volume d'éthanol,
- SP95-E10 (disponible depuis 2009) contient jusqu'à 10 % en volume d'éthanol,
- Super Ethanol E85 (disponible depuis 2007) contient de 65 à 85 % en volume d'éthanol.
- Désinfectants, produit de protection (comme biocide, cf. § Réglementation).
- Composant de boissons alcoolisées.
Propriétés physiques [1-8]
L’éthanol est un liquide mobile, incolore, volatil, d’odeur plutôt agréable, décelable dès 84 ppm.
L’éthanol est miscible à l’eau, le mélange se faisant avec dégagement de chaleur et contraction du liquide : 1 vol. d’éthanol + 1 vol. d’eau donnent 1,92 vol. de mélange.
Par contre il y a expansion du liquide lorsque l’éthanol est mélangé à de l’essence.
L’éthanol est également miscible à la plupart des solvants usuels. C’est un bon solvant des graisses et il dissout de nombreuses matières plastiques.
Le titre d’un mélange eau/éthanol est le rapport entre le volume d’alcool absolu contenu dans ce mélange et le volume de celui-ci à 15 °C ; il est exprimé en % en volume.
L’éthanol peut être commercialisé sous forme anhydre (éthanol à 100 % en volume appelé aussi alcool absolu) ou à différentes concentrations dans l’eau, principalement à 95 % et, pour des usages antiseptiques, à 70 %.
Pour les usages autres qu’alimentaires, des dénaturants sont ajoutés. L’éthanol dénaturé, que l’on trouve également dans le commerce sous le nom d’alcool à brûler, est de l’éthanol dans lequel on a dissous divers produits pour le rendre impropre à la consommation.
En France, l’alcool dénaturé selon le procédé général, doit contenir 3,5 % de méthylène-Régie (mélange complexe qui donne un goût et une odeur désagréables, obtenu par carbonisation du bois et contenant environ 65 % de méthanol, des cétones et des impuretés pyrogénées) et 1 % de 2-propanol. Des procédés spéciaux de dénaturation peuvent être autorisés pour des usages particuliers.
| Nom Substance | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Éthanol | 64-17-5 |
Liquide |
46,07 |
-114 °C |
78 °C |
0,789 |
1,59 |
5,9 kPa à 20 °C 10 kPa à 30 °C 29,3 kPa à 50 °C |
8,3 (oxyde de diéthyle = 1), 2,4 (acétate de n-butyle = 1) |
13 °C (éthanol pur) ; 17 °C (éthanol à 95 % vol.) ; 21 °C (éthanol à 70 % vol.) ; 49 °C (éthanol à 10 % vol.) ; 62 °C (éthanol à 5 % vol.) (tous en coupelle fermée) |
363 à 425 °C (selon les sources) |
limite inférieure : 3,3 % limite supérieure : 19 à 27,7 % (selon les sources) |
- 0,31 |
À 20 °C et 101 kPa, 1 ppm = 1,91 mg/m3
Propriétés chimiques [2, 3, 4, 9]
Dans les conditions normales, l’éthanol est un produit stable. Il possède les propriétés générales des alcools primaires (réactions d’oxydation, déshydrogénation, déshydratation et estérification).
Il peut réagir vivement avec les oxydants puissants : acide nitrique, acide perchlorique, perchlorates, peroxydes, permanganates, trioxyde de chrome...
La réaction avec les métaux alcalins conduit à la formation d’éthylate et à un dégagement d’hydrogène ; elle peut être brutale sauf si elle est réalisée en l’absence d’air pour éviter la formation de mélanges explosifs air-hydrogène.
Le magnésium et l’aluminium peuvent également former des éthylates, la plupart des autres métaux usuels étant insensibles à l’éthanol.