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Oxyde de diéthyle

Fiche toxicologique n° 10

Sommaire de la fiche

Édition : 2007

Caractéristiques

Utilisations

  • Fabrication des poudres sans fumée, du collodion.
  • Solvant des graisses, huiles, gommes, nitrocellulose...
  • Milieu réactionnel et agent d'extraction dans l'industrie chimique.
  • Anesthésique pour animaux, antiseptique.
  • Fluide de démarrage des moteurs diesel.

Propriétés physiques [I-8]

L'oxyde de diéthyle est un liquide incolore, de très faible viscosité, d'odeur pénétrante (sucrée et piquante), laissant une sensation de froid intense (par évaporation) sur la peau.

Il est modérément soluble dans l'eau (6,9 % en poids à 20 °C) mais miscible à la plupart des solvants organiques.

Nom Substance Formule N° CAS Etat Physique Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité Densité gaz / vapeur Pression de vapeur Indice d'évaporation Point d'éclair Température d'auto-inflammation Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air)
Oxyde de diéthyle

C 4H 10O

60-29-7

Liquide

74,14

- 116,3 °C

34,6 °C

0,714

2,56

  1. 38,9 kPa à 10 °C
  2. 58,9 kPa à 20 °C
  3. 86,3 kPa à 30 °C

11,8 (Ether de diéthyle = 1)

- 45 °C (en coupelle fermée)

160 à 180 °C (selon les sources)

limite inférieure :

1,7 à 1,9%

limite supérieure : 36 à 48%

À 20 °C et 101 kPa, 1 ppm = 3,08 mg/m3.

Propriétés chimiques [1-9]

Dans les conditions normales de température et de pres­sion, l’oxyde de diéthyle est un produit stable.

Toutefois, sous l’action de la lumière et au contact de l’oxy­gène de l’air, il s’oxyde lentement en donnant naissance à des peroxydes, composés instables. Des explosions vio­lentes peuvent alors se produire par concentration (éva­poration ou distillation de l’oxyde de diéthyle) ou sous l’effet de la chaleur, d’un choc ou d’une friction.

La formation de peroxydes explosifs peut être empêchée par l’addition d’inhibiteurs tels que naphtols, aminophénols..., di-tert-butyl-p-crésol (BHT) à des concentrations de 0,0005 à 0,001 %.

Le produit réagit, souvent brutalement, avec les composés soufrés, halogénés, interhalogénés (BrF3, IF7) et les oxy­dants forts : oxygène, air liquide, acides nitrique et sulfu­rique, perchlorates, ozone (qui donne naissance au peroxyde de diéthyle, susceptible d’exploser sous l’action de la chaleur).

L’oxyde de diéthyle attaque les matières plastiques et le caoutchouc mais il ne corrode pas les métaux.

Récipient de stockage [1, 3, 9]

Le stockage de l’oxyde de diéthyle peut s’effectuer dans des récipients en fer, en acier ou en aluminium (dont les fonds et les côtés seront recouverts de cuivre pour une uti­lisation en anesthésie).

Le verre est également utilisable pour de petites quanti­tés; dans ce cas, les bonbonnes seront protégées par une enveloppe métallique plus résistante, convenablement ajustée.

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