Caractéristiques
Utilisations [1-5]
La diéthanolamine est principalement utilisée comme :
- absorbant de gaz acides (notamment sulfure d'hydrogène et dioxyde de carbone) pour l’épuration des gaz naturels, des gaz de cockerie, de raffinerie... ;
- intermédiaire dans la fabrication :
- d'agents tensioactifs et de savons utilisés dans les détergents et produits d’entretien, les cosmétiques, les shampoings,
- de lubrifiants pour le travail des métaux,
- de produits pharmaceutiques,
- de résines, de plastifiants...
- inhibiteur de corrosion dans les fluides pour le travail des métaux, intermédiaire dans le traitement du caoutchouc, du papier et du textile ;
- agent solubilisant pour préparations phytopharmaceutiques.
Propriétés physiques [1-5]
À température ambiante, la diéthanolamine est un solide cristallisé, incolore, de faible odeur ammoniacale (seuil olfactif de 0,27 ppm).
Le produit commercial se présente généralement sous la forme d’un liquide visqueux, pratiquement incolore et hygroscopique. Il est totalement miscible à l’eau, soluble dans l’acétone et l’éthanol mais peu soluble dans les hydrocarbures et l’oxyde de diéthyle.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Diéthanolamine |
C 4H 11NO 2 |
111-42-2 |
Solide (à 20 °C) |
105,14 g/mol |
28 °C |
269 °C (avec décomposition) |
1,1 à 20 °C |
3,63 (air = 1) |
< 1 Pa à 20 °C 0,6 hPa à 100 °C |
138 à 152 °C (coupelle fermée) |
355 à 375 °C |
Limite inférieure : 1,6 à 2,1 % Limite supérieure : 9,8 à 10,6 % |
-2,46 |
À 20 °C et 101 kPa, 1 ppm = 4,3 mg/m3.
Propriétés chimiques [1, 3-5]
Dans des conditions normales d'utilisation, la diéthanolamine est une substance stable qui présente à la fois les réactions caractéristiques des amines secondaires et celles des alcools primaires. C’est une base, un peu plus faible que l’ammoniaque, qui donne des sels avec les acides minéraux ou organiques ; la réaction est exothermique et peut être violente avec les acides concentrés.
La diéthanolamine s’oxyde lentement sous l’action de l’air en se colorant en jaune puis en brun ; la réaction est accélérée par la chaleur et la présence de certains métaux.
Elle peut réagir vivement avec les oxydants puissants. En présence d’agents nitrosants tels que les nitrites et les oxydes d’azote, la diéthanolamine peut donner naissance à des nitrosamines cancérogènes. La vitesse de nitrosation des amines est maximale à pH acide mais la réaction a lieu également en milieu basique.
Certains métaux sont attaqués par la diéthanolamine, notamment le fer galvanisé, le cuivre, l’aluminium, le zinc et leurs alliages.