Caractéristiques
Utilisations [1, 3]
- Solvant dans l'industrie des peintures, vernis, laques et encres d'imprimerie.
- Produit entrant dans la formulation d'agents de nettoyage ménagers et industriels (produits d'entretien divers, lave-vitres, nettoyants moquette, dégraissants pour pièces métalliques, détachants textiles, agents antirouille...).
- Intermédiaire de synthèse organique, notamment pour la fabrication de l'acétate de 2-butoxyéthyle.
- Solvant dans l'industrie pharmaceutique (agent d'extraction, milieu réactionnel...), l'industrie électronique, dans la formulation de certaines colles.
- Solvant dans les colorants capillaires.
Propriétés physiques [1-4]
Le 2-butoxyéthanol se présente sous forme d'un liquide incolore, d'odeur légèrement éthérée, perceptible dès 0,1 ppm.
Il est soluble dans l'eau et dans la plupart des solvants organiques (cétones, alcools, éthers, hydrocarbures aromatiques, hydrocarbures halogénés). Il dissout un grand nombre de substances telles que graisses, huiles et résines.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2-Butoxyéthanol |
C 6H 14O 2 |
111-76-2 |
Liquide |
118,17 g/mol |
-70 à -77 °C |
170 à 172 °C |
0,90 à 20 °C |
4,1 (air = 1) |
0,1 kPa à 20 °C |
0,08 (acétate de n-butyle = 1) |
60 à 68 °C (coupelle fermée) |
245 °C |
Limite inférieure : 1,1 % à 93 °C Limite supérieure : 12,7 % à 135 °C |
0,8 |
À 20 °C et 101 kPa, 1 ppm = 4,91 mg/m3.
Propriétés chimiques [3]
Dans les conditions normales d'emploi, le 2-butoxyéthanol est un produit stable. Toutefois, il peut s'oxyder lentement au contact de l'air avec formation de peroxydes. Le processus est accéléré sous l'effet de la lumière ou de la chaleur.
Il peut réagir violemment avec les oxydants puissants (formation de peroxydes explosifs avec le peroxyde d'hydrogène, l'acide nitrique, les nitrates, l'acide perchlorique...) et les bases fortes.
Il possède le caractère amphiphile (à la fois hydrophile et hydrophobe) des éthers de glycol à tendance hydrophile plus marquée.
Il attaque les métaux légers (aluminium, magnésium) avec dégagement d'hydrogène.