Caractéristiques
Utilisations [1, 2, 11, 12]
- Le fluorure d’hydrogène (acide fluorhydrique) est principalement utilisé pour :
- la fabrication de composés organiques fluorés,
- la fabrication de fluorures inorganiques,
- le traitement de l’uranium,
- l’industrie pétrolière comme catalyseur d’alkylation.
- En solution aqueuse, le fluorure d’hydrogène est plus particulièrement utilisé dans les domaines suivants :
- Industrie des métaux: décapage et brillantage des aciers et autres métaux.
- Industrie électronique : traitement de surface de composants électroniques.
- Industrie du verre : gravure, satinage, polissage du verre, du cristal, purification du quartz.
- Industrie du bâtiment : nettoyage de façades en pierre et de surfaces en aluminium (huisseries de fenêtres, balcons).
- Chimie analytique…
Propriétés physiques [1-4]
Le fluorure d’hydrogène anhydre est un liquide incolore (point d’ébullition: 19,5 °C), fumant à l’air, d’odeur très irritante. Il est soluble dans l’eau en toute proportion. Le fluorure d'hydrogène est commercialement disponible soit sous forme anhydre, soit en solutions aqueuses.
| Nom Substance | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Fluorure d'hydrogène anhydre | 7664-39-3 |
Liquide |
20,01 |
- 83°C |
19,5°C |
1,01 à 0 °C (liquide) 0,991 à 19,54 °C |
0,7 |
53,3 kPa à 2,5 °C 103,3 kPa à 20 °C 150 kPa à 30 °C |
- 1,4 |
À 25 °C et 101 kPa, 1 ppm = 0,82 mg/m3.
Propriétés chimiques [2, 4, 5]
Le fluorure d’hydrogène est un composé stable dans les conditions normales. Très réactif, il réagit violemment avec de nombreux composés.
Dans certaines conditions de température et de pression, le fluorure d’hydrogène anhydre a tendance à se polymériser (des poids moléculaires moyens de 80 ou plus peuvent être observés avec présence possible de composés cycliques de type H6F6) [2].
Il réagit vivement avec l’eau. Au contact de l’humidité, ses vapeurs produisent d’abondantes fumées blanches. La dilution dans l’eau de solutions concentrées d’acide fluorhydrique s’accompagne d’un grand dégagement de chaleur.
Le fluorure d’hydrogène réagit violemment avec les bases fortes anhydres ou en solutions concentrées. Il attaque la silice et les silicates (donc des matériaux tels que le verre, les céramiques, le ciment) ; au cours de cette réaction, il se forme, en présence d’eau, de l’hexafluorosilicate d’hydrogène, substance très volatile et corrosive.
En l’absence d’humidité, le fluorure d’hydrogène n’attaque pas l’acier ordinaire, le nickel, l’aluminium et le cuivre. Par contre, ses solutions aqueuses attaquent la plupart des métaux avec dégagement d’hydrogène inflammable et explosible ; la réaction est particulièrement violente avec les métaux alcalins et alcalinoterreux. Le platine, l’or, l’argent et le mercure ne sont pas attaqués.
Les polymères fluorés (PTFE ou polytétrafluoroéthylène par exemple) résistent bien à l’action du fluorure d’hydrogène anhydre ou en solution jusqu’à 200 °C.