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Epichlorhydrine

Fiche toxicologique n° 187

Sommaire de la fiche

Édition : Avril 2022

Caractéristiques

Utilisations [1-3]

L'épichlorhydrine est une matière première utilisée dans la fabrication :

  • de résines époxydiques ou phénoxydiques ;
  • de résines échangeuses d’ions ;
  • de polyétherpolyols pour mousses de polyuréthanne ignifuges ;
  • d’alkylglycéryléthersulfonates pour détergents ;
  • d’élastomères ;
  • de résines spéciales pour le traitement du papier ;
  • du glycérol et de ses dérivés.

Propriétés physiques [1-3]

L'épichlorhydrine est un liquide incolore dont l’odeur légèrement piquante rappelle celle du chloroforme. Elle est modérément soluble dans l’eau (6,4 g/100 mL à 20 °C), soluble dans de nombreux solvants organiques (alcools, éthers...etc.), mais insoluble dans les hydrocarbures.

Nom Substance Formule N° CAS Etat Physique Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité Densité gaz / vapeur Pression de vapeur Point d'éclair Viscosité Température d'auto-inflammation Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow)
Epichlorhydrine

C 3H 5ClO

106-89-8

Liquide

92,53

-48 °C

116 °C

1,18

3,19

17 hPa à 20 °C

29 hPa à 30 °C

80 hPa à 50 °C

28 °C 

1,12 mPa.s à 20 °C

385 - 416 °C

Limite inférieure : 3,8 %

Limite supérieure : 21 %

0,3 - 0,45

À 20 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 3,85 mg/m3.

Propriétés chimiques [1-3]

L'épichlorhydrine possède une forte réacti­vité liée à la présence de chlore et d’un pont époxyde dans sa structure chimique.

Le produit s’hydrolyse lentement au contact de l’eau à température ambiante mais le processus est accéléré par la chaleur ou par des traces d’acides.

L'épichlorhydrine se polymérise à chaud (aux températures supérieures à 325 °C) et au contact de diverses substances jouant le rôle de catalyseurs : halogénures de métaux, acides, bases...

Des réactions violentes ou des explosions peuvent survenir en présence de métaux alcalins et alcalinoterreux, certaines pou­dres métalliques (zinc, aluminium...), des chlorures de fer et d’aluminium ou de l’amidure de sodium.

L'épichlorhydrine peut réagir vivement avec les acides forts, les bases et les oxydants puissants. Sa réaction avec les produits possédant un hydrogène actif (alcools, phénols, amines, acides...) s’accompagne d’un dégagement de chaleur et peut provoquer un déborde­ment ou une rupture des récipients.

La décomposition thermique de l'épichlorhydrine conduit à la formation de produits toxiques ou cor­rosifs, notamment le phosgène, le chlorure d’hydrogène et l’oxyde de carbone.

Certaines catégories de plastiques, de caoutchoucs et de revêtements peuvent être attaqués par cette substance.

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