Caractéristiques
Utilisations [1-3, 7]
- Fabrication de pigments et de colorants.
- Fabrication de composés du chrome (trioxyde de chrome, sels de chrome (III) pour le tannage du cuir, CCA ou arséniate de cuivre-chrome pour le traitement des bois, vitamine K, catalyseurs).
- Formulations de produits pour le traitement de surface des métaux (galvanoplastie, passivation).
- Agent mordant pour la coloration des textiles.
- Inhibiteur de corrosion.
- Agent oxydant pour la fabrication de chrome métal (essentiellement le dichromate de potassium).
Le dichromate de sodium est le composé le plus utilisé ; le chromate de potassium a peu d'applications et tend à être remplacé par le sel de sodium.
Les chromates et dichromates de sodium et de potassium figurent à l’annexe XIV du règlement REACH depuis le 17 avril 2013 ; leurs utilisations sont soumises à une procédure d’autorisation délivrée par la Commission Européenne (voir chapitre Réglementation).
Propriétés physiques [1-6]
-
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Solubilité | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Dichromate de sodium / Dichromate de sodium dihydraté |
Na 2Cr 2O 7 / Na 2Cr 2O 7, 2H 2O |
10588-01-9 (anhydre) / 7789-12-0 (dihydraté) |
Solide |
235,5 g/100 mL à 20 °C (anhydre) pH ≈ 4 (à 1%) |
262 g/mol (anhydre) 298 g/mol (dihydraté) |
357 °C (anhydre) |
Se décompose à 400 °C (anhydre) |
2,52 à 13 °C (anhydre) 2,348 à 25 °C (dihydraté) |
| Dichromate de potassium |
K 2Cr 2O 7 |
7778-50-9 |
Solide |
11,5 g/100 mL à 20 °C pH ≈ 4 (à 1 %) |
294,2 g/mol |
398 °C |
Se décompose à 500 °C |
2,67 |
| Chromate de sodium |
Na 2CrO 4 |
7775-11-3 |
Solide |
53 g/100 mL à 20 °C (pH ≈ 9) |
162 g/mol |
762 - 792 °C |
- |
2,4 à 2,7 |
| Chromate de potassium |
K 2Cr 2O 7 |
7789-00-6 |
Solide |
63 g/100 mL à 20 °C solution alcaline |
194,2 g/mol |
975 °C |
- |
2,73 |
Propriétés chimiques [1-3]
Les chromates et dichromates de sodium ou de potassium sont des composés du chrome hexavalent [Cr (VI)]. Ce sont des produits stables qui ne se décomposent qu'à haute température.
Le chromate et le dichromate de sodium donnent facilement des hydrates: tétra- ou décahydrate pour le chromate, dihydrate pour le dichromate. Les sels de potassium sont moins sensibles à l'humidité.
Les chromates et particulièrement les dichromates sont des agents oxydants puissants qui peuvent réagir vivement avec les substances réductrices, les matières organiques et, d'une façon générale, avec les produits combustibles (tissus, papier, bois).
Les dichromates de sodium et de potassium réagissent violemment avec l'hydrazine (explosion). L'addition de dichromate de sodium dihydraté à l'anhydride acétique engendre une réaction fortement exothermique qui peut évoluer jusqu'à l'explosion; cette réaction n'est que
momentanément retardée par la présence d'acide acétique (y compris l'acide formé par hydrolyse de l'anhydride à partir de l'eau d'hydratation).