Caractéristiques
Utilisations [1-3]
L'acétate d'éthyle est un solvant utilisé dans de nombreuses applications, notamment :
- solvant de la nitrocellulose, de peintures, vernis, encres d'imprimerie, adhésifs, matières plastiques,
- constituant de diluants spéciaux,
- solvant d'extraction dans l'industrie alimentaire,
- solvant de process dans l'industrie pharmaceutique,
- synthèse organique,
- fabrication de poudre sans fumée, soie et cuirs artificiels, films photographiques,
- industrie des arômes et parfums,
- cosmétiques (dissolvant pour vernis à ongles)...
Propriétés physiques [1-5]
L'acétate d'éthyle est un liquide incolore, volatil, d'odeur fruitée perceptible à des concentrations de l'ordre de 3,9 ppm.
Il forme avec l'eau un mélange azéotropique qui bout à 70,4 °C et renferme 6,1 % p/p d'eau. Le mélange azéotropique acétate d'éthyle - eau (7,8 % en poids) - éthanol (9,0% p) bout à 70,3 °C.
L'acétate d'éthyle est miscible à de nombreux solvants organiques (éthanol, acétone, oxyde de diéthyle, chloroforme...).
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Odeur - Limite olfactive | Solubilité | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Acétate d'éthyle |
C 4H 8O 2 |
141-78-6 |
Liquide |
3,9 ppm |
85 g/L à 20 °C 64 g/L à 25 °C |
88,12 |
- 83 °C |
77 °C |
0,90 |
3,04 |
de 9,3 à 11,3 kPa à 20 °C |
2,9 (éther diéthylique) |
- 4 °C (en coupelle fermée) |
426 - 460 °C |
limite inférieure : 2 % limite supérieure : 12,8 % |
0,66 - 0,73 |
À 25 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 3,66 mg/m3
Propriétés chimiques [1-5]
Dans les conditions normales, l'acétate d'éthyle est un produit stable.
Toutefois, il s'hydrolyse assez facilement au contact de l'eau, y compris l'humidité de l'air, en formant de l'acide acétique et de l'éthanol. Cette réaction est plus rapide en présence de catalyseurs, en particulier les acides et les bases.
L'acétate d'éthyle réagit vigoureusement avec les oxydants puissants, et la réaction peut être violente avec risque d'incendie et d'explosion. Il se décompose (hydrolyse) avec les acides forts et les bases fortes : la réaction est exothermique et peut être vive.
Il n'est pas corrosif pour les métaux usuels : fer, aluminium, acier, cuivre, nickel et leurs alliages. Toutefois, l'acide acétique libéré en cas d'hydrolyse de l'acétate d'éthyle peut provoquer la corrosion de certains métaux, notamment du cuivre.
L'acétate d'éthyle dégrade certains caoutchoucs et matières plastiques.