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Ethylamine

Fiche toxicologique n° 134

Sommaire de la fiche

Édition : Mise à jour 2013

Caractéristiques

Utilisations [1-9]

  • Intermédiaire en synthèse organique pour la fabrication d'agents tensio-actifs, de pro­duits phytosanitaires ou pharmaceutiques, de colorants, d'accélérateurs de vulcanisa­tion, de plastifiants...
  • Solvant extractif, notamment pour le raffinage d'huiles minérales ou végétales.
  • Agent de réticulation pour résines synthétiques (résines époxydiques).
  • Stabilisant de latex.

Propriétés physiques [1-10]

À la pression atmosphérique et pour des températures supérieures à 16,6 °C, l'éthylamine se présente sous la forme d'un gaz incolore, de forte odeur ammoniacale (seuil olfactif se situant selon les expérimentateurs entre 0,03 et 1 ppm). Elle est miscible à l'eau, l'éthanol et l'oxyde de diéthyle et soluble dans de nombreux solvants orga­niques.

L'éthylamine est livrée à l'état liquide, soit pure sous sa pression de vapeur saturante, soit diluée dans l'eau (sou­vent en solution à 70 %).

Nom Substance N° CAS Etat Physique Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité Densité gaz / vapeur Pression de vapeur Point d'éclair Point critique Température d'auto-inflammation Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air)
Ethylamine 75-04-7

Gazeux

45,08

- 81°C

16,6 °C à la pression atmosphérique

0,6828

1,6

117 kPa à 20 °C

203 kPa à 35,7 °C

507 kPa à 65,3 °C

- 47°C (Coupelle fermée)

- 17,8 (Coupelle ouverte)

183 °C à 5620 kPa

385 °C

Limite inférieure : 3,5 %

Limite supérieure : 14 %

Propriétés chimiques [1, 2, 5-8, 10]

Dans des conditions normales d'emploi, l'éthylamine est un produit stable qui présente les réactions caractéris­tiques des amines aliphatiques primaires.

C'est d'abord une base forte (plus forte que l'ammo­niaque) qui peut former des sels avec les acides minéraux ou organiques. Sa dilution à l'eau est exothermique.

Elle réagit violemment avec les oxydants puissants. L'acide nitreux réagit de façon caractéristique en donnant de l'éthanol, de l'azote et de l'eau.

L'éthylamine attaque le cuivre, l'aluminium, le plomb, le zinc, le nickel, l'étain, l'argent et leurs alliages, surtout en présence d'humidité.

Elle peut former des composés explosifs avec le mercure. La pyrolyse ou la combustion de l'éthylamine libère des composés toxiques : ammoniac, oxydes d'azote, oxyde de carbone, traces de nitriles et de cyanures.

Récipient de stockage

Le stockage de l'éthylamine s'effectue généralement dans des récipients en acier (ordinaire ou inoxydable). Le cuivre, le zinc, le nickel, l'aluminium et certaines matières plas­tiques sont à éviter.

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