Caractéristiques
Utilisations [1-3]
Le monoxyde d’azote (NO) est utilisé en tant que médicament, pour réaliser des examens de la fonction pulmonaire, dans la fabrication d'acide nitrique, pour le blanchiment de la rayonne, comme stabilisant pour le propylène et l'éther diméthylique.
Le dioxyde d'azote et le le tétraoxyde d'azote sont utilisés comme agent de nitration et d'oxydation, en tant qu'agent comburant notamment dans les combustibles pour fusées.
Le monoxyde d'azote et le dioxyde d'azote sont également utilisés pour la réalisation de mélanges étalons servant au contrôle de la pollution atmosphérique et des gaz de combustion.
Sources d'exposition [1-5]
Le monoxyde d’azote et le dioxyde d’azote peuvent se former par combinaison de l’oxygène et de l’azote de l’air lors de phénomènes naturels (orages, éruptions volcaniques).
La principale source d’oxydes d’azote comme polluants de l’air, provient de la combustion des combustibles fossiles (véhicules à moteur, centrales thermiques, etc.).
En milieu professionnel, de nombreuses opérations peuvent exposer les travailleurs aux oxydes d’azote comme par exemple :
- les soudages au gaz et à l’arc électrique ;
- les utilisations d’explosifs ;
- la fabrication et utilisation de l’acide nitrique ;
- les opérations de nitration ;
- la combustion de composés azotés ;
- la manipulation en milieu médical.
Propriétés physiques [1-8]
Le monoxyde d'azote est un gaz incolore à température ordinaire, d'odeur douceâtre ou piquante, perceptible dès 0,3 ppm [2], peu soluble dans l'eau. Le point triple du monoxyde d'azote est de - 163,6 °C à 21,9 kPa.
Le dioxyde d'azote ne se présente pas comme une espèce moléculaire pure. À des températures inférieures à -11 °C, il est polymérisé en dimère N2O4; au fur et à mesure que la température augmente, le dimère se dissocie en monomère NO2. La proportion des deux produits en présence est fonction de la température (à 27 °C, 80 % de N2O4 et 20 % de NO2 ; à 64 °C, 50% de N2O4 et 50 % de NO2; à 100 °C, 10% de N2O4 et 90% de NO2). À 158 °C, le gaz est uniquement constitué de monomère.
Le dioxyde d'azote, à des températures inférieures à 20°C, est un gaz liquéfié très volatil peu coloré ou lorsqu'il est concentré, c'est un gaz rouge brun plus lourd que l'air, d'odeur très irritante, perceptible dès 0,11 ppm [7], soluble dans l'eau. Son point triple est de -11,2 °C à 18,6 kPa.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Odeur - Limite olfactive | Solubilité | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Pression de vapeur | Point critique | Température d'auto-inflammation |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Monoxyde d'azote |
NO |
10102-43-9 |
Gaz |
0,3 ppm |
57 mg/L eau à 20°C |
30,01 |
-164 °C |
-152 °C |
1,04 |
54,1 kPa à -156,8 °C |
-93 °C à 6485 kPa |
|
| Dioxyde d'azote |
NO 2 |
10102-44-0 |
Gaz liquéfié |
0,11 ppm |
46,0 |
-11, 2 °C |
21,1 °C |
1,58 |
96 kPa à 20 °C |
157,8 °C à 10132 kPA |
||
| Tétraoxyde de diazote |
N 2O 4 |
10544-72-6 |
Gaz liquéfié |
92,01 |
-11, 2 °C |
21,1 °C |
1,448 |
96 kPa à 20 °C |
157,8 °C à 10132 kPa |
558 °C |
Facteurs de conversion à 20 °C et à 101 kPa : 1ppm NO = 1,25 mg/m3 ; 1 ppm NO2 = 1,91 mg/m3 ; 1 ppm N2O4 = 3,82 mg/m3
Propriétés chimiques [4, 5]
Le monoxyde d'azote est un composé instable qui, à température ordinaire, se combine avec l'oxygène atmosphérique en formant du dioxyde d'azote. À température élevée, il agit comme oxydant sur un grand nombre de produits ; à des températures plus basses au contraire, il peut jouer le rôle de réducteur.
Le bore s'enflamme violemment en présence de monoxyde d'azote sous l'action d'une élévation de température. Le monoxyde d'azote produit également des réactions dangereuses avec les composés suivants : chlore en présence de traces d'humidité, fluor, difluorure d'oxygène, chlorure d'azote, et forme des mélanges explosifs avec l'ammoniac, le sulfure de carbone, l'ozone et les hydrocarbures chlorés.
Dans les conditions normales, le dioxyde d'azote est un composé stable. Il ne se décompose qu'à partir de 160 °C avec formation de monoxyde d'azote et d'oxygène. Il réagit lentement avec l'eau en donnant de l'acide nitreux HNO2 et de l'acide nitrique HNO3. C'est un oxydant et un comburant. De très nombreux composés peuvent réagir de manière explosive avec lui : hydrocarbures liquides, nitrobenzène, sulfure de carbone, oléfines, composés chlorés... et d'une façon générale, les réducteurs et les matières combustibles.
Les métaux usuels ne sont pas attaqués par les oxydes d'azote rigoureusement anhydres et sous atmosphère inerte, exception faite du cuivre et de ses alliages pour le dioxyde d'azote. En présence d'humidité par contre, ces oxydes d'azote sont très agressifs vis-à-vis de nombreux métaux dès la température ordinaire.