Caractéristiques
Utilisations
- Fabrication de l’anhydride phosphorique, de l’acide phosphorique, de phosphates, de phosphures et de nombreux composés du phosphore.
- Préparation de rodenticides.
- Armement : produits fumigènes, traceurs, obus au phosphore.
- Fabrication des allumettes.
- Pyrotechnie.
- Thérapeutiques au 32P
- Électronique.
- Production d’alliages métalliques.
Propriétés physiques [1-8]
Le phosphore blanc est un solide incolore ou blanc quand il est pur. Il se présente plus généralement sous l’aspect d’un solide jaune ambré de consistance cireuse, spontanément inflammable à l’air, d’odeur légèrement alliacée.
Il est pratiquement insoluble dans l’eau (0,0003 % à 20 °C), miscible par contre à de nombreux solvants organiques : sulfure de carbone, oxyde de diéthyle... ainsi que dans la soude et les huiles.
Le phosphore rouge se présente habituellement sous la forme d’une poudre ou de cristaux de couleur rouge-brun, inflammable à l’air à des températures voisines de 250 °C.
Il est insoluble dans l’eau et dans la plupart des solvants organiques, soluble dans l’éthanol (alcool absolu).
Le phosphore noir se présente sous la forme d’une poudre ou de cristaux noirs, qui s’enflamment à l’air à des températures voisines de 400 °C.
Il est insoluble dans l’eau et dans la plupart des solvants organiques.
| Nom Substance | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Température d'auto-inflammation |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Phosphore blanc | 12185-10-3 |
Solide |
123,89 |
44,1 °C |
280,5 °C à la pression atmosphérique |
1,82 |
4,42 |
0,0037 kPa à 21 °C 0,13 kPa à 76,6 °C |
30 °C (35 à 46 °C en air sec) |
| Phosphore rouge | 7723-14-0 |
Solide |
123,89 |
600 °C (sous haute pression) |
- |
2,18 |
4,77 |
260 °C | |
| Phosphore noir | - |
Solide |
123,89 |
- |
- |
2,70 |
- |
- |
400 °C |
Propriétés chimiques [2-8]
Le phosphore blanc est un produit très réactif. Il s’enflamme spontanément au contact de l’air et brûle en donnant des oxydes de phosphore, irritants pour les muqueuses.
Il peut réagir vivement avec les halogènes (fluor, chlore, brome), avec production de flammes ou de détonations. L’iode agit aussi mais moins énergiquement.
De nombreux produits, en particulier les oxydants, donnent des réactions explosives avec le phosphore (blanc, rouge) en présence d’air ou d’humidité.
C’est notamment le cas du soufre, des bromates, chlorates, iodates, nitrates, permanganates, peroxydes... Il peut alors y avoir libération d’acide phosphorique et de phosphine, composé toxique et spontanément inflammable.
L’acide sulfurique est réduit à chaud par le phosphore à l’état d’acide sulfureux et même de sulfure d’hydrogène. L’acide nitrique oxyde le phosphore blanc, lentement s’il est dilué, violemment s’il est concentré.
Le phosphore rouge et surtout le phosphore noir sont moins réactifs que le phosphore blanc.
Récipient de stockage
En raison de son inflammabilité à l'air, le phosphore blanc doit toujours être stocké (dans des citernes ou des récipients métalliques) sous une couche d'eau protectrice, à pH neutre (et contrôlé) et à température inférieure à 65 °C.
Il peut être également stocké sous atmosphère inerte.