Caractéristiques
Utilisations [1, 2]
L'anhydride phtalique est principalement utilisé pour la fabrication de plastifiants (phtalates), et comme intermédiaire de synthèse des résines polyesters insaturés et des résines alkydes.
Il est également utilisé comme intermédiaire de synthèse d'insecticides, de fongicides, d'acide benzoïque, de colorants (phtaléines notamment), de produits pharmaceutiques, de parfums...
Propriétés physiques [1-5]
L'anhydride phtalique se présente généralement sous la forme de paillettes blanches, facilement sublimables par chauffage, d'odeur piquante détectable dès 0,053 ppm. Il peut être livré également à l'état fondu sous forme d'un liquide incolore.
Il est peu soluble dans l'eau (0,6 g/100 g à 20 °C), l'oxyde de diéthyle et le sulfure de carbone, mais se dissout facilement dans divers solvants organiques : acétone, butanone, éthanol, xylènes.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Anhydride phtalique |
C 8H 4O 3 |
85-44-9 |
Solide |
148,12 g/mol |
131 °C |
285 °C |
1,527 à 20 °C |
5,11 (air = 1) |
0,1 kPa à 20 °C 0,8 kPa à 132 °C 2,36 kPa à 150 °C 110 kPa à 285 °C |
152 °C (coupelle fermée) |
570 °C |
Limite inférieure : 1,7 % Limite supérieure : 10,4 % |
1,6 |
A 25 °C et 101 kPa, 1 ppm = 6,1 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-5]
L'anhydride phtalique est un composé relativement peu stable : en présence d'humidité, il s'hydrolyse lentement en donnant de l'acide phtalique.
Il réagit dangereusement avec les oxydants forts, les acides forts, les bases fortes et les alcools. Avec l'acide nitrique, le nitrite de sodium ou l'oxyde de cuivre, la réaction peut être violente avec risque d'explosion.
Les métaux usuels ne sont pas attaqués par l'anhydride phtalique. En revanche, en présence d'eau, l'anhydride phtalique attaque de nombreux métaux ; en effet, l'acide phtalique formé par hydrolyse réagit sur certains métaux comme le fer et l'acier. L'anhydride phtalique, en contact avec certains métaux, peut générer un dégagement d'hydrogène (gaz extrêmement inflammable).