Caractéristiques
Utilisations [3, 4]
Le chloroforme est essentiellement utilisé comme intermédiaire de synthèse dans la fabrication du chlorodifluorométhane (HCFC-22, substance définitivement interdite d’utilisation en 2020), de fluoropolymères comme le Teflon®.
Il est également utilisé comme :
- composant d'extincteurs chimiques ;
- Solvant dans l'industrie des matières plastiques ;
- agent d'extraction des huiles et graisses et de produits pharmaceutiques ;
- solvant et réactif de laboratoires d'analyses chimiques.
Remarque : le chloroforme a été longtemps utilisé en anesthésie, mais son usage est dorénavant abandonné et interdit.
Propriétés physiques [1-4]
Le chloroforme est un liquide incolore, volatil, d'odeur agréable et éthérée détectable vers 2,4 ppm. Il est très peu soluble dans l'eau (0,8 % en poids à 20 °C), par contre miscible avec la plupart des solvants organiques. En outre, le chloroforme dissout un grand nombre de substances telles que graisses, huiles, résines,...
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Chloroforme |
CHCl 3 |
67-66-3 |
Liquide |
119,4 |
- 63,5 °C |
61,3 °C |
1,49 |
4,12 |
21,3 kPa à 20 °C 48,8 kPa à 40 °C |
11,6 (Acétate de butyle = 1) |
2 |
À 25 °C et 101 kPa, 1 ppm = 4,87 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-5]
Convenablement stabilisé au moment de sa fabrication par l'addition d'antioxydants (généralement 0,6 à 1 % d'éthanol), le chloroforme ne s'oxyde que très lentement à froid.
Exposé de façon prolongée à l'air ou à la lumière, il se décompose en donnant notamment du chlorure d'hydrogène, du chlore et du dichlorure de carbonyle (phosgène).
À température élevée (290 °C pour le liquide et 450 °C pour les vapeurs), la pyrolyse du chloroforme conduit à la formation de divers produits toxiques parmi lesquels on a pu caractériser le tétrachloroéthylène, le chlorure d'hydrogène, le chlore, le dichlorure de carbonyle et le monoxyde de carbone.
Le chloroforme résiste bien à l'eau à température ordinaire mais il s'hydrolyse à chaud en donnant notamment naissance à de l'acide formique et de l'acide chlorhydrique.
La plupart des métaux usuels ne sont pas attaqués par le chloroforme mais la formation de produits acides en présence d'humidité et sous l'action de la chaleur peut entraîner une corrosion des surfaces métalliques. Le chloroforme peut réagir violemment avec l'aluminium, le magnésium, les métaux alcalins et alcalinoterreux, les bases fortes comme la soude et la potasse ainsi que les alcoolates alcalins. Il peut déclencher une réaction explosive avec l'acétone en présence d'une substance basique.
Les oxydants puissants décomposent le chloroforme en donnant du dichlorure de carbonyle et du chlore.