Caractéristiques
Utilisations [1-4]
L'ozone est présent à l'état naturel dans l'atmosphère. Le taux normal au niveau du sol varie de 0,005 à 0,05 ppm selon les saisons ; il augmente avec la pollution et avec l'altitude.
L'ozone est produit sur les lieux où il est utilisé à l'aide de générateurs transformant l'oxygène, soit par irradiation UV, soit par décharge électrique haute tension.
Les principales utilisations industrielles de génération d'ozone sont :
- En tant que biocide pour :
- La désinfection des eaux potables, des eaux présentes dans les circuits de refroidissement fermés et ouverts, des eaux de piscines, traitement des eaux usées... ;
- La désodorisation de certains locaux industriels ;
- La conservation des denrées alimentaires ;
- Le blanchiment des fibres textiles et de la pâte à papier.
Sources d'exposition [1-3, 27]
L'ozone peut se former par transformation de l'oxygène de l'air sous l'influence d'un rayonnement ultraviolet ou laser, d'une haute tension électrique, de décharges électrostatiques ou de réactions chimiques. En dehors des utilisations de ce gaz, il existe donc de nombreuses circonstances au cours desquelles des travailleurs peuvent être exposés, en particulier :
- le soudage à l'arc avec gaz inerte,
- I'utilisation d'appareils à rayonnement UV (lampes pour le séchage de vernis ou encres, photocopieuses, lampes à vapeur de mercure, torche à plasma, etc.),
- l'utilisation d'équipements électriques à haute tension (spectrophotomètres et appareils à fluorescence, galvanoplastie, accélérateurs linéaires, etc.),
- les opérations utilisant des radiations laser (imprimantes).
Propriétés physiques [1-3]
À température ambiante et pression atmosphérique, l'ozone est un gaz incolore ou de couleur bleutée lorsqu'on l'observe sous une épaisseur suffisante. Son odeur piquante caractéristique est décelable dès la concentration de 0,01 ppm, mais avec une accoutumance rapide ; en outre, la présence associée (de façon fréquente) d'oxydes d'azote supprime la perception.
Il est légèrement soluble dans l'eau (49,4 cm3/100 cm3 d'eau à 0 °C et 101 kPa ; la solubilité décroît lorsque la température augmente) et dans certains solvants organiques, notamment l'acétate d'éthyle et les hydrocarbures chlorofluorés.
Le poids spécifique du liquide est de 1,574 kg/L à - 183 °C.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité gaz / vapeur | Point critique |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ozone |
O 3 |
10028-15-6 |
Gaz |
48 g/mol |
- 192 °C |
- 111,9 °C |
1,66 à 25 °C 2,144 à 20 °C |
- 12,1 °C à 5 460 kPa |
À 25 °C et 101,3 kpa, 1 ppm = 2 mg/m3.
Propriétés chimiques [4, 5]
L'ozone est un gaz très instable qui se décompose en oxygène dès la température ordinaire. La rapidité de la décomposition dépend de la température, de l'humidité de l'air, de la présence de catalyseurs (tels que hydrogène, cuivre, fer, chrome) ou le contact avec une surface solide.
À l'état liquide ou solide, l'ozone est particulièrement instable ; il est susceptible d'exploser à la moindre sollicitation.
L'ozone est un agent d'oxydation puissant qui peut être la source de réactions violentes avec de nombreux composés minéraux ou organiques. Il réagit avec les composés organiques insaturés en donnant des composés instables, les ozonides, sources d'explosions.
L'ozone n'a pas d'action sur les métaux courants. Par contre, en présence d'humidité, il oxyde tous les métaux, à l'exception de l'or et du platine. Toutefois, l'acier inoxydable et l'aluminium résistent assez bien à son action.
La plupart des élastomères et matériaux synthétiques résistent mal à l'action de l'ozone, à l'exception du Téflon, et, dans une moindre mesure, du Viton et de l'Hypalon.