Accès rapides :

Vous êtes ici :

  1. Accueil
  2. Publications et outils
  3. Bases de données
  4. Fiches toxicologiques
  5. Dioxyde de soufre (FT 41) (rubrique sélectionnée)

Dioxyde de soufre

Fiche toxicologique n° 41

Sommaire de la fiche

Édition : Novembre 2022

Caractéristiques

Utilisations [1-4]

Le dioxyde de soufre a de nombreuses applications industrielles :

  • fabrication de l'acide sulfurique ;
  • agent de blanchiment dans l'industrie de la pâte à papier ;
  • agent de réduction (sucreries, féculeries, tanneries, teintureries...) ;
  • agent de blanchiment du sucre et de certaines fibres ; antichlore dans l'industrie textile ;
  • raffinage des pétroles (sous forme liquide comme extracteur) ;
  • agent réfrigérant dans l'industrie du froid ;
  • fabrication des sulfites, bisulfites, métabisulfites, hydrosulfites, des composés thionyles et sulfuryles, des sulfones, du sulfure de carbone, du thiofène...

Sources d'exposition [1-4]

De nombreuses opérations industrielles sont susceptibles de dégager du dioxyde de soufre :

  • oxydation du soufre, des sulfures ;
  • réduction à chaud des sulfates métalliques ;
  • combustion des fuels et charbons ;
  • combustion de l'hydrogène sulfuré ;
  • décomposition des thiosulfates, des thionates.

Propriétés physiques [1-6]

Le dioxyde de soufre est un gaz incolore, plus lourd que l'air, d'odeur piquante très irri­tante et perceptible dès 1,1 ppm, très soluble dans l'eau et soluble dans un grand nombre de composés : alcools, acides acétique et sulfu­rique, éther éthylique, acétone, toluène...

Nom Substance Formule N° CAS Etat Physique Solubilité Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité gaz / vapeur Pression de vapeur Point critique
Dioxyde de soufre

SO 2

7446-09-5

Gaz

22,86 g/100 gr d'eau à 0 °C

11,4 g/100 gr d'eau à 20 °C

 

64,06 g/mol

-72 à -75,5 °C (point triple)

-10 °C

2,26

100 kPa à -10 °C

225 kPa à 10 °C

330 à 20 °C

850 kPa à 50 °C

157,6 °C à 7 884 kPa

À 25 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 2,62 mg/m3.

Propriétés chimiques [1-6]

À température ambiante et en l'absence d'humidité, le dioxyde de soufre est un gaz relativement peu réactif et très stable. Sa dissociation en soufre et trioxyde de soufre commence à des températures supérieures à 2 000 °C.

De nombreux oxydants réagissent violemment avec le dioxyde de soufre, notamment les peroxydes, les chro­mates, les dichromates. Avec les nitrates, il y a formation de peroxyde d'azote et du sulfate métallique correspon­dant. À température inférieure à 60 °C, les chlorates don­nent du dioxyde de chlore CIO2 ; lorsque la température s'élève, la réaction devient explosive avec formation de chlore.

Les métaux et alliages usuels (en particulier : fer, acier, plomb, aluminium, cuivre et nickel et leurs alliages) ne sont pas attaqués par le dioxyde de soufre sec ; le zinc et les métaux alcalins le sont par contre facilement. En pré­sence d'humidité ou à température inférieure à la tempé­rature de rosée, le produit devient très corrosif. À haute température, les métaux réagissent différemment avec le dioxyde de soufre : l'aluminium et ses alliages, le cuivre et ses alliages sont attaqués.

EN SAVOIR PLUS SUR LES FICHES TOXICOLOGIQUES