Caractéristiques
Utilisations [1, 2, 4-6]
L'acide phosphorique est essentiellement utilisé dans les applications suivantes :
- fabrication d'engrais ;
- traitement de surface des métaux ;
- agent régulateur d'acidité/antioxydant/séquestrant dans l'industrie alimentaire E338 ;
- nettoyage de surfaces (métal, tuile, porcelaine...) ;
- liants pour produits réfractaires et céramiques ;
- traitement des eaux ;
- catalyseur en pétrochimie ;
- coagulation du caoutchouc latex ;
- teinture dans l'industrie textile ;
- ciment dentaire...
Propriétés physiques [1-6]
À température ambiante, l'acide phosphorique pur anhydre est un solide cristallisé incolore, très déliquescent. Il est très soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide phosphorique étant extrêmement hygroscopique, il est généralement commercialisé sous forme de solutions aqueuses de diverses concentrations dont les plus courantes sont 75, 80 et 85 % en poids de H3PO4. Une solution à 85 % se présente sous forme d'un liquide visqueux incolore.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Pression de vapeur |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Acide phosphorique |
H 3PO 4 |
7664-38-2 |
Solide |
98,00 |
42,35 °C (pur) 21 °C (à 85%) -17,5 °C (à 75 %) |
213 °C (pur) 158 °C (à 85 %) 135 °C (à 75 %) |
1,874 (pur) 1,685 (à 85 %) 1,574 (à 75 %) |
4 Pa à 20 °C (pur) 200 Pa à 20 °C (à 85%) 75 Pa à 20 °C (à 75 %) |
À 25 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 4 mg/m3.
Propriétés chimiques [1, 2, 5, 6]
L'acide phosphorique est un triacide minéral. La première fonction est celle d'un acide fort, la deuxième celle d'un acide faible et la troisième celle d'un acide très faible. Les trois bases formées sont le dihydrogénophosphate (H2PO4-), l'hydrogénophosphate (HPO42-) et l'orthophosphate (PO43-).
C'est un acide plus fort que les acides acétique, oxalique, silicique et borique, mais moins fort que les acides sulfurique, nitrique, chlorhydrique et chromique.
L'acide phosphorique réagit violemment avec les bases, les nitrates, les chlorates... Sous l'action de la chaleur, il perd de l'eau et se transforme en acide pyrophosphorique (H4P2O7) à partir de 213 °C.
L'acide phosphorique attaque la plupart des métaux (et en particulier les métaux ferreux, le zinc, l'aluminium) avec libération d'hydrogène. Il n'attaque pas les aciers inoxydables jusqu'à des températures inférieures à 100 °C. Par contre, au-dessus de 200 °C, tous les matériaux, y compris les réfractaires, le verre et les émaux, sont rapidement attaqués.