Caractéristiques
Utilisations [1, 2]
L'aniline est une matière première utilisée en synthèse organique pour la fabrication de nombreux produits :
- isocyanates, intermédiaires de synthèse des polyuréthannes ;
- accélérateurs de vulcanisation dans l'industrie du caoutchouc ;
- matières colorantes ;
- produits phytosanitaires (herbicides, fongicides) et pharmaceutiques...
Propriétés physiques [1-4]
L'aniline est un liquide huileux, incolore quand il est fraîchement distillé mais ayant tendance à brunir sous l'action de la lumière et de l'air. Elle possède une odeur âcre caractéristique d'amine, détectable à de très faibles concentrations (de l'ordre de 0,5 ppm). Elle est légèrement soluble dans l'eau (3,5 % à 25 °C) et est miscible à la plupart des solvants organiques.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Viscosité | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Aniline |
C 6H 7N |
62-53-3 |
Liquide |
93,13 |
-6 °C |
184 °C |
1,02 |
3,3 |
0,4 hPa à 20 °C |
70 à 76 °C en coupelle fermée |
4,4 mPa.s |
615 à 630 °C |
limite inférieure : 1,2 % limite supérieure : 11 % |
0,9 |
À 25 °C et 101 kPa, 1 ppm = 3,80 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-4]
Dans les conditions normales de température et de pression, l'aniline est un produit stable.
L'aniline est une base faible qui réagit avec les acides forts en formant des sels d'anilinium très solubles dans l'eau. Elle réagit également avec les halogénures d'acyle pour former des amides.
L'oxydation de l'aniline peut être réalisée par un grand nombre de composants tels le peroxyde d'hydrogène, le chlorate de sodium ou de potassium, l'acide chromique, le permanganate de potassium, l'acide hypochloreux... Avec des oxydants puissants, la réaction peut être violente.
L'aniline peut s'enflammer et réagir violemment avec de nombreux composés dans les cas suivants [5] :
- production d'un composé combustible et explosif avec l'acide perchlorique et le formaldéhyde ;
- réaction violente avec le trichloronitrométhane ;
- inflammation spontanée avec l'acide nitrique fumant, les peroxydes de sodium et de potassium.
Les métaux alcalins et alcalino-terreux réagissent avec le groupement amine pour donner des anilides métalliques avec dégagement d'hydrogène.
La combustion de l'aniline dégage des fumées toxiques (oxydes d'azote et oxyde de carbone).