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2-Aminoéthanol

Fiche toxicologique n° 146

Sommaire de la fiche

Édition : 2014

Caractéristiques

Utilisations [1-7]

  • Absorbant des gaz acides (notamment H2S, SO2, CO2), pour l'épuration des gaz natu­rels, de cokerie, de raffinerie... et des atmosphères confinées. Les sels formés sont hydro­solubles et dissociables par la chaleur.
  • Matière première pour la préparation d'agents tensio-actifs, de savons ou d'émulsi­fiants pour lubrifiants, produits d'entretien, cosmétiques.
  • Matière première pour la préparation de catalyseurs pour résines synthétiques, de plastifiants, d'inhibiteurs de corrosion, de produits pharmaceutiques et d'accélérateurs de vulcanisation.

Propriétés physiques [1-10]

Le 2-aminoéthanol est un liquide visqueux, incolore, hygroscopique, d'odeur ammoniacale désagréable (seuil olfactif : 2 à 4 ppm). Il est miscible à l'eau, l'acétone, le méthanol, mais peu soluble dans les hydrocarbures et l'oxyde de diéthyle.

Nom Substance Formule N° CAS Etat Physique Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité Densité gaz / vapeur Pression de vapeur Point d'éclair Température d'auto-inflammation Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow)
2-Aminoéthanol

C 2H 7ON

141-483-5

Liquide

61,08

10 à 10,5 °C

167 à 172 °C

1,018

2,1

0,05 kPA à 20 °C

0,78 kPa à 60 °C

2,6 kPa à 80 °C

85 °C (coupelle fermée)

93 °C (coupelle ouverte)

410

Limite inférieure : 5,5%

Limite supérieure : 17%

-2,3 à -1,9 à 25 °C

À 20 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 2,54 mg/m3.

Propriétés chimiques [2, 5, 7-9, 11]

Le 2-aminoéthanol s'oxyde lentement sous l'action de l'air en se colorant en jaune puis en brun : la réaction est accé­lérée par la chaleur et la présence de certains métaux. Avec des oxydants puissants, le produit peut réagir vivement.

Dans des conditions normales d'emploi, le 2-aminoéthanol est un produit stable, qui présente à la fois les réac­tions caractéristiques des amines primaires et celles des alcools primaires. Avec un pH de 12,5 pour une solution 0,1N, c'est une base presqu'aussi forte que l'ammoniaque. Elle donne des sels avec les acides minéraux (notamment H2S, SO2, CO2) ou organiques. La réaction est exother­mique et peut être violente, surtout avec les acides forts.

La pyrolyse ou la combustion du produit dégage des fumées toxiques (oxydes d'azote ou oxydes de carbone).

Certains métaux sont attaqués par le 2-aminoéthanol, notamment le cuivre, l'aluminium et leurs alliages.

Récipient de stockage [2]

Le stockage du 2-aminoéthanol s'effectue généralement dans des récipients en acier (inoxydable ou recouvert de polyéthylène, polypropylène ou téflon) équipés d'un sys­tème de réchauffage ; l'acier ordinaire favorise le jaunis­sement du produit.

Le cuivre, l'aluminium et leurs alliages sont à éviter, de même que le contact avec certains caoutchoucs ou matières plastiques.

Le verre peut être utilisé pour de petites quantités : dans ce cas, les récipients seront protégés par une enveloppe métallique plus résistante et convenablement ajustée.

Le 2-aminoéthanol absorbant rapidement la vapeur d'eau et le dioxyde de carbone, il est recommandé de le stocker sous air sec, ou mieux, sous atmosphère inerte (azote).

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