Caractéristiques
Utilisations [1-7]
- Solvant dans les industries des laques, peintures, vernis, encres et résines.
- Solvant de nettoyage.
- Solvant dans l’industrie chimique (milieu réactionnel).
- Intermédiaire de synthèse organique notamment pour la production d’esters isobutyliques utilisés comme solvants et composants de parfums et d’arômes.
Propriétés physiques [1-7]
L’isobutanol est un liquide incolore, d’odeur alcoolique agréable, légèrement suffocante à forte concentration. Son seuil olfactif se situe, selon les expérimentateurs, entre 0,83 et 75 ppm.
Il est soluble dans l’eau (80 à 98 g/l à 20 °C) ; il forme avec l’eau un azéotrope (à 33 % d’eau) dont le point d’ébullition est de 90 °C à la pression atmosphérique. Il est miscible à la plupart des solvants organiques usuels : alcools, cétones, esters…
C’est un bon solvant des graisses, des huiles et des résines.
| Nom Substance | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Isobutanol | 78-83-1 |
Liquide |
74,12 |
-108 °C |
108 °C |
0,801 à 0,803 |
2,56 à 2,6 |
1,17 kPa à 20 °C / 13,2 kPa à 60 °
|
0,82 |
37,7 °C (Coupelle ouverte) 24 à 28 °C (Coupelle fermée) |
410 à 430 °C |
Limite Inférieure : 1,2 % Limite Supérieure : 10,9 % |
0,63 à 0,83 |
À 25 °C et 101 kPa, 1 ppm = 3,03 mg/m3.
Propriétés chimiques [5-8]
Dans des conditions normales d’emploi, l’isobutanol est un produit chimiquement stable. Il possède les propriétés générales des alcools primaires (réaction d’oxydation, de déshydrogénation, de déshydratation, d’estérification…). L’existence d’une chaîne ramifiée rend toutefois les éthérifications, relativement difficiles.
L’oxydation de l’isobutanol conduit dans une première étape à l’aldéhyde isobutyrique – qui reste le produit principal de la réaction avec l’air et l’oxygène à haute température – puis à l’acide isobutyrique.
Avec des oxydants puissants, spécialement avec les acides sulfurique et nitrique, la réaction peut être dangereuse.
La déshydrogénation qui s’effectue vers 300 °C en présence de catalyseurs (cuivre ou nickel réduits) conduit également à l’aldéhyde isobutyrique, mais il se forme aussi du propane et du monoxyde de carbone.
La plupart des métaux sont insensibles à l’action de l’isobutanol ; toutefois, dans certaines conditions, l’isobutanol peut réagir avec l’aluminium pour former de l’hydrogène.
Récipient de stockage [5, 7, 9]
Le stockage peut s’effectuer dans des récipients en acier inoxydable.
Certains matériaux sont déconseillés : aluminium et alliages, certaines matières plastiques.
Pour éviter la formation de peroxydes et l’absorption d’eau, le stockage devra s’effectuer sous atmosphère inerte et sèche.