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Acide oxalique

Fiche toxicologique n° 110

Sommaire de la fiche

Édition : Septembre 2016

Caractéristiques

Utilisations

  • Polissage et «dérouillage» des marbres et pierres tendres.
  • Blanchiment et impression des textiles.
  • Blanchiment et tannage du cuir.
  • Blanchiment du liège, de la paille et du papier.
  • Traitement des métaux : polissage, élimination de la rouille.
  • Produit détartrant.
  • Fabrication des encres, teintures et colorants.
  • Préparation des oxalates.

Propriétés physiques [1-8]

L'acide oxalique anhydre se présente sous la forme de cristaux translucides, incolores, hygroscopiques, partiellement solubles dans certains solvants comme l’éthanol et l’oxyde de diéthyle.

L’acide oxalique dihydraté - (COOH)2, 2H2O -, que l’on rencontre généralement dans le commerce, se présente également sous forme de cristaux translucides, incolores, par­tiellement solubles dans l’eau (12,5% en poids à 25°C) et certains solvants comme l’éthanol et l’oxyde de diéthyle.

Nom Substance Formule N° CAS Etat Physique Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité
Acide oxalique

C 2H 2O 4

144-62-7

Solide

90,03 g/mol

189,5 °C

1,9 à 20 °C

Acide oxalique dihydraté

C 2H 6O 6

6153-56-6

Solide

126,07 g/mol

101,5 °C (avec début de décomposition)

Sublimation : 150 °C

1,65 à 20 °C

Propriétés chimiques [1-8]

Chauffé, l’acide oxalique se décompose, à partir de 160°C, en acide formique, en monoxyde et dioxyde de carbone et en eau.

Les solutions aqueuses d’acide oxalique sont sensibles à l’action de l’air et de la lumière, avec formation de dioxyde de carbone.

Sous l’influence de la lumière ultraviolette, l’acide oxa­lique, anhydre ou en solution, est décomposé en acide for­mique et en dioxyde de carbone.

L’acide oxalique peut réagir de façon dangereuse avec les oxydants puissants.

Récipient de stockage

L’acide oxalique est généralement stocké dans des sacs en papier doublés de polyéthylène.

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