Caractéristiques
Utilisations [3-6]
L'hexafluorure de soufre est essentiellement utilisé comme :
- Isolant électrique ou diélectrique dans les transformateurs, condensateurs, interrupteurs et disjoncteurs haute tension,
- Gaz traceur pour l'étude et l'évaluation des systèmes de ventilation,
- Gaz détecteur de fuites.
Il est également utilisé pour la fabrication de semi-conducteurs (gravure plasma) ainsi qu'en milieu médical (fabrication d'agent de contraste pour échographie et imagerie par résonance magnétique).
Son utilisation comme gaz de couverture dans l'industrie du magnésium (prévenir l'oxydation du magnésium en fusion), comme isolant en double vitrage, agent gonflant de pneumatiques automobiles, balles de tennis, semelle de chaussures de sport est interdite depuis plusieurs années.
En effet, l'hexafluorure de soufre est un gaz à effet de serre ; son pouvoir de réchauffement est environ 24 000 fois supérieur à celui du dioxyde de carbone et son temps de séjour dans l'atmosphère est de 3200 ans. Son usage est réglementé par le règlement (UE) N° 517/2014 du parlement européen et du conseil du 16 avril 2014 relatif aux gaz à effet de serre fluorés (JOUE du 20 mai 2014) ; il conviendra de se référer à ce règlement avant toute mise en oeuvre de cette substance.
Propriétés physiques [1-8]
L'hexafluorure de soufre est un gaz incolore, inodore, plus lourd que l'air, pratiquement insoluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol.
| Nom Substance | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point critique |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Hexafluorure de soufre | 2551-62-4 |
Gazeux |
146,07 |
Sublimation : -63,8 °C |
5 (air = 1) |
2308 kPa à 21,1 °C |
Température : 45,54 °C Pression : 3759 kPa |
A 25 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 5,97 mg/m3
Propriétés chimiques [1-8]
L'hexafluorure de soufre présente une stabilité thermique et chimique remarquable. Il ne se décompose qu'à température très élevée (supérieure à 800 °C) ou sous l'action de fortes décharges électriques (arc électrique), avec formation de produits nocifs (mono-, di-, tétra-, décafluorure de soufre) s'hydrolysant facilement au contact de l'eau en fluorure de thionyle et fluorure d'hydrogène présentant des effets toxiques pour la santé.
L'hexafluorure de soufre peut réagir violemment avec le disilane, la réaction pouvant devenir explosive.
A température ordinaire, le produit lui-même n'est corrosif avec aucun des métaux courants.